酸有濃度和酸度的區(qū)別，酸的濃度是不是就是酸的酸度？對(duì)于這個(gè)是不一定的。
酸的濃度一般是指溶液中含有的酸的多少，一般酸的濃度以摩爾/升來進(jìn)行表示。比如我們常說的1升鹽酸溶液中，含有純鹽酸36. 45克， 那么我們就可以說該鹽酸溶液的濃度為l摩爾/升。
而酸的酸度則是指溶液中的氫離子的濃度，也就是指的H+的濃度，酸的酸度一般是用pH值 來進(jìn)行表示的。
pH，亦稱pH值、氫離子濃度指數(shù)、酸堿值,是溶液中氫離子活度的一種標(biāo)度，也就是通常意義上溶液酸堿程度的衡量標(biāo)準(zhǔn)。
PH值的概念最早是在1909年由丹麥生物化學(xué)家瑟倫·索倫森指出來的。一般情況下，當(dāng)PH值為7時(shí)，溶液是中性的，當(dāng)PH值小于7時(shí)，溶液呈酸性，當(dāng)PH值大于7時(shí)，溶液就呈堿性。
需要注意的是，PH值可以小于0，比如鹽酸（10 mol/L）的pH為−1。同樣，pH也允許大于14，如氫氧化鈉（10 mol/L）的pH為15。
酸的濃度中包括了沒有電離的酸的濃度和已電離了的酸的濃度兩個(gè)部分，當(dāng)酸在溶液中幾乎完全電離時(shí)，這時(shí)溶液中含有的氫離子濃度也就幾乎完 全等于酸的濃度，這時(shí)我們就可以認(rèn)為酸的濃度等于酸的酸度，這種情況一般是指的大多數(shù)的一元強(qiáng)酸的稀水溶液，比如常見的稀鹽酸、稀硝酸等。
當(dāng)酸是弱酸時(shí),比如一元弱酸時(shí)，由于一元弱酸不能完全電離，這時(shí)的酸溶液中的氫離子濃度就不等于酸的濃度，而是等于酸的濃度乘以酸 在水中的電離度(電離度是指一定溫度下酸在水中的電離度，一般是指20攝氏度時(shí)的電離度。）
酸度=酸的濃度*電離度