氧的元素符號(hào)是O,原子量是16.氧氣的分子式是O2，氧氣的分子量是32。氧氣在實(shí)驗(yàn)室中怎么制取了，下面我們來(lái)分享一下氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法。
氧氣的物理性質(zhì)，氧氣是最為常見的一種氣體了，地球上無(wú)處不在，也是人類賴以生存的一項(xiàng)重要的物質(zhì)，氧氣是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)嗅的氣體，氧氣比空氣略為重，在0攝氏度和1大氣壓的情況下，1升氧氣重1.429克(1升空氣重1.293克）。在增加壓強(qiáng)和降低溫度時(shí)，氧氣也能變成液態(tài)的甚至固態(tài)的，液態(tài)氧是一種淡藍(lán)色的液體,它在一183攝氏度時(shí)會(huì)沸騰,并在一219攝氏度時(shí)凝成淡藍(lán)色的固體。
氧氣在水中比較難溶解，在20攝氏度和1大氣壓下，1升水只能溶解0.03升的氧氣，這些溶解在水里的氧氣，對(duì)維持水生動(dòng)物的生命有著重要的作用。
氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法簡(jiǎn)介
氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法，實(shí)驗(yàn)室里面抽取氧氣是一般是采用含氧化合物為原料的，這些含氧化合物，必須具備一些條件：
第一，這種含氧化合物是較不穩(wěn)定的，在加熱時(shí)就比較容易分解放出氧氣。
笫二，這種含氧化合物里含氧的百分比是比較高的，能分解放出較多的氧氣。
在實(shí)驗(yàn)室里最常用的、符合于這兩個(gè)條件的含氧化合物是氯酸鉀(分子式是KClO3),氯酸鉀含氧的百分比比較高（達(dá)40%左右),而且在不太高的溫度下就能分解放出氧氣。
用氯酸鉀制取氧氣的方法是：先把固體氯酸鉀放在試管里，然后加熱,不久，氯酸鉀固體開始熔化(氯酸鉀的熔點(diǎn)是357攝氏度),但是這時(shí)還不分解放出氧氣，繼續(xù)加熱到大約400攝氏度時(shí)，就有氧氣氣泡從熔化的氯酸鉀里緩饅地放出，這時(shí)如果用一根帶有余燼的木條放在管口，木條就會(huì)燃燒起來(lái)。這一反應(yīng)可以用下面的式子表示：
氯酸鉀分解的化學(xué)方程式
2KClO3==2KCl+3O2↑
等號(hào)上面寫上MnO2，作為催化劑，等號(hào)下面寫上加熱符號(hào)（Δ），這是反應(yīng)條件
這是一個(gè)分解反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)由一種物質(zhì)變成兩種新物質(zhì)(氯化鉀和氧氣)。氯酸鉀里的氧是化合態(tài)的，當(dāng)它分解出來(lái)后，就轉(zhuǎn)變成游離態(tài)的氧氣了。
如果的熔化的氯酸鉀里加入少量的黑色的二氧化錳粉末，氯酸鉀會(huì)迅速分解，有多量的氧氣放出。
在實(shí)驗(yàn)室里實(shí)際制取氧氣時(shí)，我們就預(yù)先在氯酸鉀的粉末里混入適量的二氧化錳，這樣，就不需加熱到氯化鉀熔化的溫度，在200攝氏度左右時(shí)，就能得到多量的氧氣。
在反應(yīng)結(jié)朿后，實(shí)驗(yàn)證明，二氧化錳的重量并沒有減少，也就是說(shuō)，二氧化錳在反應(yīng)過(guò)程里沒有任何的消耗，由此可知，所得的氧氣并不是從二氧化錳里分解出來(lái)的，而仍然是從氯酸鉀里分解出來(lái)的，由此可以看出，在氯酸鉀分解的化學(xué)反應(yīng)里，二氧化錳只是起了加快氯酸鉀分解速度的作用，使氯酸鉀在不太高的溫度下就能迅速分解。
在化學(xué)反應(yīng)里，一種物質(zhì)只是改變了其他物質(zhì)反應(yīng)的速度，而它本身的重量在反應(yīng)后并不改變，這種物質(zhì)對(duì)這個(gè)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，叫做催化劑，催化劑的這種作用，叫做催化作用.二氧化錳在氯酸鉀分解反應(yīng)里所起的作用就是一種催化作用。
氯酸鉀分解放出的氧氣常用“排水集氣法”收集在集氣瓶里面。